Quel est le pourcentage d'ionisation (%) d'une solution $0,400\;M$ de $HN_3$
(acide hydrazoÏque, $K_a$ $=$ $1.9\cdot 10^{-5}$)?
Equilibre d'hydrolyse:
$HN_3$ $+$ $H_2O$ 
$H_3O^+$ $+$ $N_3^-$
$K_a$ $=$ $1.9\cdot 10^{-5}$ $ =$ $ \frac{x^2 }{0,400-x }$ Après avoir trouvé $x$ $=$ $2.8 \cdot 10^{-3}\; M$, comment calculons-nous le % age d'ionisation à partir de $x$ $=$ $H_3O^+$?
Soit $eq$ = à l'équilibre: a)% ionisation = $\frac{[H_3O^+]_{eq}}{[HN_3]_{initial}}\cdot 100$ b)% ionisation = $\frac{[HN_3]_{initial}}{[HN_3]_{eq}+[H_3O^+]_{eq}}\cdot 100$ c)% ionisation = $\frac{[HN_3]_{eq}+[H_3O^+]_{eq}}{[HN_3]_{initial}}\cdot 100$ d)% ionisation = $\frac{[H_3O^+]_{eq}}{[HN_3]_{eq}+[H_3O^+]_{eq}}\cdot 100$
a)% ionisation = $\frac{[H_3O^+]_{eq}}{[HN_3]_{initial}}\cdot 100$ $=$ $0,70 $%