Voici une solution $0,400\;M$ de $HN_3$
(acide hydrazoÏque, $K_a$ $=$ $1.9\cdot 10^{-5}$)
Equilibre d'hydrolyse:$HN_3$ $+$ $H_2O$ 
$H_3O^+$ $+$ $N_3^-$
Identifiez les concentrations initiales (sans $H_2O$):
a) $0\;M$, $0,400\;M$, $0\;M$ b) $0,400\;M$, $0,400\;M$, $0,400\;M$ c) $0\;M$, $0\;M$, $0,400\;M$ d) $0,400\;M$, $0\;M$, $0\;M$
Concentrations initiales: d) 0,400\;M, 0\;M, 0\;M