Quel est le $pH$ d'une solution $7,6 \cdot 10^{-4}\;M$ de l'acide $HNO_3$? Nous avons d'abord à établir l'équation de dissociation . Est-ce:
a) $HNO_3(aq)$
$NO_2^+ (aq)$ $+$ $OH^- (aq)$
b) $HNO_3(aq)$ $+$ $OH^-(aq)$ $NO_3^- (aq)$ $+$ $H_2O$ $(l)$
c) $HNO_3(aq)$ $H^+ (aq)$ $+$ $NO_3^- (aq)$
d) $HNO_3(aq)$ $+$ $H^+$ $NO_2^+ (aq)$ $+$ $H_2O$ $(l)$
?
c) $HNO_3 (aq)$ $H^+ (aq)$ $+$ $NO_3^- (aq)$
Cette réaction est complète. Vrai ou faux?
Vrai, on écrit mieux: $HNO_3 (aq)$ $\longrightarrow$ $H^+ (aq)$ $+$ $NO_3^- (aq)$
Quelle sera $[H^+]$?
$[H^+]$ sera égale à la molarité initiale de $HNO_3$, donc: $[H^+]$ $=$ $7,6\cdot 10^{-4}\;M$
Calculez le $pH$!
$pH$ $=$ $-log(7.6\cdot 10^{-4})$ $=$ $3,12$