Le nombre d'Avogadro et la mole

L'hypothèse d'Avogadro

En 1811, Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, Conte di Quaregna e Cerreto émit l'hypothèse suivante:

De mêmes volumes de différents gaz dans les mêmes conditions de température et pression renferment le même nombre de molécules.

Cette hypothèse fut acceptée et confirmée seulement en 1856!

Le nombre d'Avogadro

2g du gaz (di)hydrogène occupent dans les conditions normales de température et de pression ( 0o C et 1 atm) un volume de 22,4 L On appelle nombre d'Avogadro le nombre de molécules présentes dans ce volume et dans ces conditions. D'après Avogadro ce nombre est le mëme pour tous les gaz dans les mêmes conditions!

Le nombre d'Avogadro est le nombre de molécules présentes dans 22,4 L d'un gaz dans les conditions normales de température et de pression (c.n.t.p.: 0o C et 1 atm)

La détermination du nombre d'Avogadro

Le physicien français Jean Perrin réussit à déterminer le nombre d'Avogadro:

$N$ $ =$ $6,023\cdot 10^{23}$

La définition de la mole

Une mole (de particules) sont $N$ $=$ $6,023\cdot 10^{23}$ particules