Un ballon de $3\;L$ contient de l'hélium à une pression de $19,3\; kPa$ .
Il est relié par un robinet à un ballon de $2\;L$ renfermant de l'argon à une pression de $47,3\; kPa$.
On ouvre le robinet de telle manière que les deux gaz peuvent se mélanger.
Quelles seront alors
1) Les pressions partielles des deux gaz (en kPa)
2) La pression totale
1)
$n_{He}$ $=$ $\frac{19,3\cdot 3}{RT}$
$n_{Ar}$ $=$ $\frac{47,3\cdot 2}{RT}$
$n_{tot}$ $=$
$\frac{47,3\cdot 2}{RT}$ $+$ $\frac{19,3\cdot 3}{RT}$ $=$
$\frac{152,5}{RT}$
$P_{tot}$ $=$
$n_{tot}\frac{RT}{V{tot}}$ $=$
$\frac{152,5}{RT} \frac{RT}{5}$ $=$
$30,5 \; kPa$
2)
$X_{He}$ $=$ $\frac{n_{He}}{n_{tot}}$ $=$
$0,38$
$X_{Ar}$ $=$ $\frac{n_{Ar}}{n_{tot}}$ $=$
$0,62$
$P_{He}$ $=$ $X_{He}P_{tot}$ $=$
$11,59\;kPa$
$P_{Ar}$ $=$ $X_{Ar}P_{tot}$ $=$
$18,91\;kPa$
