On verse de l'acide chlorhydrique dilué: $H^{+}$ $+$ $Cl^-$ sur une plaque de marbre: $Ca^{2+}CO_3^{2-}(s)$. Il se forme de l'acide carbonique, qui est cependant instable et se décompose en eau et dioxyde de carbone (gaz): $2H^{+}$ $+$ $CO_3^{2-}$ $\longrightarrow$ $CO_2(g)$ $+$ $H_2O$ En ajoutant les ions "spectateurs"(qui ne réagissent pas): $2H^{+}$ $+$ $Cl^-$ $+$ $Ca^{2+}CO_3^{2-}(s)$ $\longrightarrow$ $CO_2(g)$ $+$ $H_2O$ $+$ $Ca^{2+}$ $+$ $2Cl^-$ On observe un dégagement gazeux de dioxyde de carbone (gaz incolore qui éteint la flamme) et il de forme une solution (incolore) de chlorure de calcium.
Quand on met en présence un acide et un carbonate, il y aura libération de dioxyde de carbone (g): $2H^{+}$ $+$ $CO_3^{2-}$ $\longrightarrow$ $CO_2(g)$ $+$ $H_2O$ Quand on met en présence un acide et un sulfite, il y a libération de dioxyde de soufre (g): $2H^{+}$ $+$ $SO_3^{2-}$ $\longrightarrow$ $SO_2(g)$ $+$ $H_2O$ Quand on met en présence un acide et un sulfure, il y a libération de sulfure d'hydrogène(g): $2H^{+}$ $+$ $S^{2-}$ $\longrightarrow$ $H_2S(g)$