L'oxydo-réduction

Réaction avec le phosphore blanc $(P_4)$ pour produire de l'oxyde de phosphore(V) $(P_4O_{10})$ et du monoxyde d'azote $(NO)$

$P_4$ $-$ $20e^-$ $+$ $10H_2O$ $\longrightarrow$ $P_4O_{10}$ $+$ $20H^+$ $HNO_3$ $+$ $3e^-$ $+$ $3H^+$ $\longrightarrow$ $NO$ $+$ $2H_2O$ $3P_4$ $+$ $20HNO_3$ $\longrightarrow$ $3P_4O_{10}$ $+$ $20NO$ $+$ $40H_2O$

Réaction avec le carbone $(C)$ pour produire du dioxyde de carbone $(CO_2)$ et du monoxyde d'azote $(NO)$

$C$ $-$ $4e^-$ $+$ $2H_2O$ $\longrightarrow$ $CO_2$ $+$ $4H^+$ $HNO_3$ $+$ $3e^-$ $+$ $3H^+$ $\longrightarrow$ $NO$ $+$ $2H_2O$ $3C$ $+$ $4HNO_3$ $\longrightarrow$ $3CO_2$ $+$ $4NO$ $+$ $2H_2O$

Réaction avec le cuivre $(Cu)$ pour produire l'ion cuivre(II) $(Cu^{2+})$ et du monoxyde d'azote $(NO)$

$Cu$ $-$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $Cu^{2+}$ $HNO_3$ $+$ $3e^-$ $+$ $3H^+$ $\longrightarrow$ $NO$ $+$ $2H_2O$ $3Cu$ $+$ $2HNO_3$ $+$ $6H^+$ $\longrightarrow$ $3Cu^{2+}$ $+$ $2NO$ $+$ $H_2O$

Réaction avec l'or $(Au)$ et l'acide chlorhydrique pour produire l'ion tétrachlorochloroaurate $(AuCl_4^-)$ et du monoxyde d'azote $(NO)$

$Au$ $-$ $3e^-$ $+$ $4Cl^-$ $\longrightarrow$ $AuCl_4^-$ $HNO_3$ $+$ $3e^-$ $+$ $3H^+$ $\longrightarrow$ $NO$ $+$ $2H_2O$ $Au$ $+$ $HNO_3$ $+$ $4Cl^-$ $+$ $3H^+$ $\longrightarrow$ $AuCl_4^-$ $+$ $NO$ $+$ $2H_2O$