Il y a deux systèmes partiels de l'ion thiosulfate en milieu acide:
(1) $4{S_2}O_3^{2-}$ $..$ $\longrightarrow$ $S_8 $
(Produit: Le soufre, un précipité jaune)
Les n.o. des atomes $S$ passent de $4\cdot 2\cdot 2$ $=$ $16$ à $8\cdot 0$ $=$ $0$, donc il y a réduction avec gain de $16e^-$:
$4S_2O_3^{2-}$ $+$ $16e^-$ $+$ $24H^+$ $\longrightarrow$ $S_8$ $+$ $8H_2O$
(2) $S_2O_3^{2-}$ $..$ $\longrightarrow$ $2 SO_4^{2-}$
Les n.o. des atomes $S$ passent de $2\cdot 2=4$ à $2\cdot 6=12$, donc il y a oxydation avec perte de $8e^-$:
$S_2O_3^{2-}$ $-$ $8e^-$ $+$ $5H_2O$ $\longrightarrow$ $2SO_4^{2-}$ $+$ $10H^+$
L'équation complète :
$4S_2O_3^{2-}$ $+$ $16e^-$ $+$ $24H^+$ $\longrightarrow$ $S_8$ $+$ $8H_2O$
$S_2O_3^{2-}$ $-$ $8e^-$ $+$ $5H_2O$ $\longrightarrow$ $2SO_4^{2-}$ $+$ $10H^+$ | $\cdot 2$
$6S_2O_3^{2-}$ $+$ $4H^+$ $\longrightarrow$ $S_8$ $+$ $4SO_4^{2-}$ $+$ $2H_2O$
Comme l'ion thiosulfate est simultanément réduit et oxydé, on dit qu'il dismute.