$2{S_2}O_3^{2-}$ $..$ $ \leftrightarrows$ $S_4O_6^{2-}$ $..$
(Le produit est le tétrathionate)
Le $n.o.(S)$ varie de 2 à $\frac{5}{2}$,
donc
le $n.o. 2\cdot 2\cdot 2$ $=$ $8$
des atomes $S$ de $2S_2O_3^{2-}$
monte à $4\cdot \frac{5}{2}$ $=$ $10$
pour les atomes $S$ de $S_4O_6^{2-}$,
d'où une perte de $2e^-$:
$2S_2O_3^{2-}$ $-$ $2e^-$ $\leftrightarrows$ $S_4O_6^{2-}$
L'équation complète :
$2S_2O_3^{2-}$ $-$ $2e^-$ $\leftrightarrows$ $S_4O_6^{2-}$
$I_2$ $+$ $2e^-$ $\leftrightarrows$ $2I^-$
$2S_2O_3^{2-}$ $+$ $I_2$ $\leftrightarrows$ $S_4O_6^{2-}$ $+$ $2I^-$