$MnO_4^{-}$ $..$ $\longrightarrow$ $Mn^{2+}$
Le $n.o.(Mn)$ varie de 7 à 2, celui des atomes O ne change pas, en effet l'absence de dégagement de $O_2(g)$ montre que ceux-ci ont été probablement évacués sous forme de $H_2O$:
$MnO_4^{-}$ gagne $5 e^-$, 4 molécules $H_2O$ sont formées!
$MnO_4^{-}$ $+$ $5e^-$ $+$ $..$ $\longrightarrow$ $Mn^{2+}$ $+$ $4H_2O$
Les atomes d'hydrogène nécessaires à la formation des 4 molécules d'eau doivent provenir de l'acide sulfurique ajouté et interviennent donc au départ sous forme d'ions $H^+$:
$MnO_4^{-}$ $+$ $5e^-$ $+$ $8H^+$ $\longrightarrow$ $Mn^{2+}$ $+$ $4H_2O$
L'équation complète :
$MnO_4^-$ $+$ $5e^-$ $+$ $8H^+$ $\longrightarrow$ $Mn^{2+}$ $+$ $4H_2O$
$Fe^{2+}$ $-$ $e^-$ $\longrightarrow$ $Fe^{3+}$ | $\cdot 5$
$MnO_4^-$ $+$ $5Fe^{2+}$ $+$ $8H^+$ $\longrightarrow$ $Mn^{2+}$ $+$ $5Fe^{3+}$ $+$ $4H_2O$
$Cr_2O_7^{2-}$ $..$ $\longrightarrow$ $2{Cr}^{3+}$
Le $n.o.(Cr_2)$ varie de $2\cdot 6=12$ à $2\cdot 3=6$,
celui des atomes O ne change pas, en effet l'absence de dégagement de $O_2(g)$ montre que ceux-ci ont été probablement évacués sous forme de $H_2O$:
$Cr_2O_7^{2-}$ gagne $6 e^-$, 7 molécules $H_2O$ sont formées!
$Cr_2O_7^{2-}$ $+$ $6e^-$ $+$ $..$ $\longrightarrow$ $2Cr^{3+}$ $+7H_2O $
Les atomes d'hydrogène nécessaires à la formation des 7 molécules d'eau doivent provenir de l'acide sulfurique ajouté et interviennent donc au départ sous forme d'ions $H^+$:
$Cr_2O_7^{2-}$ $+$ $6e^-$ $+$ $14H^+$ $\longrightarrow$ $2Cr^{3+}$ $+$ $7H_2O$
L'équation complète :
$Cr_2O_7^{2-}$ $+$ $6e^-$ $+$ $14H^+$ $\longrightarrow$ $2Cr^{3+}$ $+$ $7H_2O$
$Fe^{2+}$ $-$ $e^-$ $\longrightarrow$ $Fe^{3+}$ | $\cdot 6$
$Cr_2O_7^{2-}$ $+$ $6Fe^{2+}$ $+$ $14H^+$ $\longrightarrow$ $2Cr^{3+}$ $+$ $6Fe^{3+}$ $+$ $7H_2O$
$NO_3^{-}$ $..$ $\longrightarrow$ $NO$
Le $n.o.(N)$ varie de 5 à 2, celui des atomes $O$ ne change pas:
$NO_3^{-}$ gagne $3 e^-$, 2 molécules $H_2O$ sont formées!
$NO_3^{-}$ $+$ $3e^-$ $+$ $..$ $\longrightarrow$ $NO(g)$ $+$ $2H_2O $
Les atomes d'hydrogène nécessaires à la formation des 2 molécules d'eau doivent provenir de l'acide nitrique lui-même et interviennent donc au départ sous forme d'ions $H^+$:
$NO_3^{-}$ $+$ $3e^-$ $+$ $4H^+$ $\longrightarrow$ $NO(g)$ $+$ $2H_2O$
L'équation complète :
$NO_3^{-}$ $+$ $3e^-$ $+$ $4H^+$ $\longrightarrow$ $NO(g)$ $+$ $2H_2O$ | $\cdot 2$
$Cu-2e^- $$\longrightarrow$$ Cu^{2+}$ | $\cdot 3$
$2NO_3^{-}$ $+$ $3Cu$ $+$ $8H^+$ $\longrightarrow$ $3Cu^{2+}$ $+$ $2NO(g)$ $+$ $4H_2O$
Le monoxyde d'azote $NO$ est un gaz incolore. Mis au contact avec le (di)oxygène, il réagit pour former le gaz brun dioxyde d'azote: $2NO(g)$ $+$ $O_2 $ $\longrightarrow$ $2$$NO_2(g)$