Méthode pour équilibrer une équation d'oxydo-réduction

Milieu acide ou neutre

Exemple: Équilibrer en milieu acide:

[Math Processing Error] $..Cr_2O_7^{2-}$

[Math Processing Error] $..$

[Math Processing Error] $\longrightarrow$

[Math Processing Error] $.. Cr^{3+}$

[Math Processing Error] $..$

Méthode: - Équilibrer par rapport à l'atome central, p.ex.:

[Math Processing Error] $Cr_2$

[Math Processing Error] $O_7^{2-}..$

[Math Processing Error] $\longrightarrow$

[Math Processing Error] $2$

[Math Processing Error] $Cr^{3+}$ - Chercher la variation des n.o. de l'atome central:

[Math Processing Error] $\Delta n.o.(Cr)$ =

[Math Processing Error] $6$

[Math Processing Error] $-$

[Math Processing Error] $12$

[Math Processing Error] $=$

[Math Processing Error] $-6$ - En déduire le nombre d'électrons échangés:

[Math Processing Error] $Cr_2O_7^{2-}$

[Math Processing Error] $+$

[Math Processing Error] $6e^-$

[Math Processing Error] $+..$

[Math Processing Error] $\longrightarrow 2Cr^{3+}+$

[Math Processing Error] $...$ - Équilibrer éventuellement avec

[Math Processing Error] $H^+$ et

[Math Processing Error] $H_2O$ :

[Math Processing Error] $Cr_2O_7^{2-}$

[Math Processing Error] $+$

[Math Processing Error] $6e^-$

[Math Processing Error] $+$

[Math Processing Error] $14H^+$

[Math Processing Error] $\longrightarrow$

[Math Processing Error] $2Cr^{3+}$

[Math Processing Error] $+$

[Math Processing Error] $7H_2O$

Milieu basique

Exemple: Équilibrer en milieu basique:

[Math Processing Error] $..S_2O_3^{2-}$

[Math Processing Error] $..$

[Math Processing Error] $\longrightarrow$

[Math Processing Error] $.. SO_4^{2-}$

[Math Processing Error] $..$

Méthode: - Équilibrer d'abord en milieu acide, p.ex.:

[Math Processing Error] $S_2O_3^{2-}$

[Math Processing Error] $-$

[Math Processing Error] $8e^-$

[Math Processing Error] $+$

[Math Processing Error] $5H_2O$

[Math Processing Error] $\longrightarrow$

[Math Processing Error] $2SO_4^{2-}$

[Math Processing Error] $+$

[Math Processing Error] $10H^+$ - Neutraliser les ions

[Math Processing Error] $H^+$ par des ions

[Math Processing Error] $OH^-$ en ajoutant la quantité d'ions

[Math Processing Error] $OH^-$ appropriée aussi de l'autre côté de la flèche.

[Math Processing Error] $S_2O_3^{2-}$

[Math Processing Error] $-$

[Math Processing Error] $8e^-$

[Math Processing Error] $+$

[Math Processing Error] $5H_2O$

[Math Processing Error] $+$

[Math Processing Error] $10 OH^-$

[Math Processing Error] $\longrightarrow$

[Math Processing Error] $2SO_4^{2-}$

[Math Processing Error] $+$

[Math Processing Error] $10H_2O$ - Simplifier:

[Math Processing Error] $S_2O_3^{2-}$

[Math Processing Error] $-$

[Math Processing Error] $8e^-$

[Math Processing Error] $+$

[Math Processing Error] $10 OH^-$

[Math Processing Error] $\longrightarrow$

[Math Processing Error] $2SO_4^{2-}$

[Math Processing Error] $+$

[Math Processing Error] $5H_2O$