Exemple: Équilibrer en milieu acide: $..Cr_2O_7^{2-}$ $.. $ $\longrightarrow$ $.. Cr^{3+}$ $..$
Méthode: - Équilibrer par rapport à l'atome central, p.ex.: $Cr_2$$O_7^{2-}..$ $\longrightarrow$$ 2$$Cr^{3+}$ - Chercher la variation des n.o. de l'atome central: $\Delta n.o.(Cr)$ = $6$ $-$ $12$ $=$ $-6$ - En déduire le nombre d'électrons échangés: $Cr_2O_7^{2-}$$+$ $6e^-$$+..$ $\longrightarrow 2Cr^{3+}+$ $...$ - Équilibrer éventuellement avec $H^+$ et $H_2O$: $Cr_2O_7^{2-}$ $+$ $6e^-$ $+$$14H^+$$\longrightarrow$ $2Cr^{3+}$ $+$$7H_2O$
Exemple: Équilibrer en milieu basique: $..S_2O_3^{2-}$ $.. $ $\longrightarrow$ $.. SO_4^{2-}$ $..$
Méthode: - Équilibrer d'abord en milieu acide, p.ex.: $S_2O_3^{2-}$ $-$ $8e^-$ $+$ $5H_2O $ $\longrightarrow$ $2SO_4^{2-}$ $+$ $10H^+$ - Neutraliser les ions $H^+$ par des ions $OH^-$ en ajoutant la quantité d'ions $OH^-$ appropriée aussi de l'autre côté de la flèche. $S_2O_3^{2-}$ $-$ $8e^-$ $+$ $5H_2O$$+$ $10 OH^-$$\longrightarrow$ $2SO_4^{2-}$ $+$$10H_2O$ - Simplifier: $S_2O_3^{2-}$ $-$ $8e^-$ $+$ $10 OH^-$ $\longrightarrow$ $2SO_4^{2-}$$+$ $5H_2O$