Les acides libèrent dans l'eau l'ion hydrogène. $H^+$ est un oxydant de la série des tensions qui peut réagir uniquement avec tous les métaux plus réducteurs que $H_2$ (métaux non nobles).
$Au^{3+}+3e^-$
$Au$
$Hg^{2+}+2e^-$$Hg$
$Ag^{+}+e^-$$Ag$
$Cu^{2+}+2e^-$$Cu$
$2H^{+}+2e^-$$H_2$
$Pb^{2+}+2e^-$$Pb$
$Sn^{2+}+2e^-$$Sn$
$Fe^{2+}+2e^-$$Fe$
$Zn^{2+}+2e^-$$Zn$
$Al^{3+}+3e^-$$Al$
$Mg^{2+}+2e^-$$Mg$
$Na^{+}+e^-$$Na$
$Ca^{2+}+2e^-$$Ca$
$K^{+}+e^-$$K$
$Li^{+}+e^-$$Li$
En rouge: métaux nobles qui ne réagissent pas avec $H^+$ En bleu: métaux non nobles qui réagissent avec $H^+$
Le zinc réagit avec l'acide chlorhydrique pour donner du chlorure de zinc et du (di)hydrogène:
$2H^{+}$ $+$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $H_2(g$)
$Zn$ $-$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $Zn^{2+}$
$Zn$ $+$ $2H^+$ $\longrightarrow$ $Zn^{2+}$ $+$ $H_2(g)$
L'eau de pluie renferme des ions $H^+$ provenant d'acides divers, notamment $H_2CO_3$:
Elle attaque les métaux non nobles qu'on ne trouvera donc guère à l'état natif (corps simple) dans la nature.
Par contre $H^+$ ne peut pas oxyder les métaux situés à droite et au-dessus de lui dans le tableau de la série des tensions.
Ce sont les métaux nobles:
$Au, Hg, Ag, Cu$.
On trouve ces métaux à l'état natif:
Or natif
Argent natif
Cuivre natif