Voici trois halogènes:
(Di)chlore $Cl_2$,(di)brome $Br_2$ et (di)iode $I_2$
et leurs anions correspondants:
chlorure $Cl^-$,bromure $Br^-$ et iodure $I^-$
en solutions aqueuses séparées.
Notez bien leurs couleurs!
Voyons quel halogène réagit avec le(s)quel(s) (des) anion(s)
(neuf réactions à essayer!):
Les réactions observées sont les suivantes:
(Di)chlore et bromure:
$Cl_2$ $+$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $ 2Cl^-$
$2Br^-$ $+$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $ Br_2$
$Cl_2$ (verdâtre)$\;+\;2Br^-\longrightarrow\;$$Br_2$(orange)$\;+\;2Cl^-$
(Di)chlore et iodure:
$Cl_2$ $+$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $ 2Cl^-$
$2I^-$ $+$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $ I_2$
$Cl_2$ (verdâtre)$\;+\;2I^-\longrightarrow\;$$I_2$(brun)$\;+\;2Cl^-$
(Di)brome et iodure:
$Br_2$ $+$ $2e^-$ $\longrightarrow $ $2Br^-$
$2I^-$ $+$ $2e^-$ $\longrightarrow $ $I_2$
$Br_2$ (orange)$\;+\;2I^-\longrightarrow\;$$I_2$(brun)$\;+\;2Br^-$
En symbolisant chaque réaction par une flèche, on trouve:
- Oxydants(à gauche) et réducteurs(à droite) sont groupés par couples dans un tableau.
- L'oxydant le plus fort de ce tableau est $Cl_2$ parce qu'il eut réagir avec deux des réducteurs!
- Le réducteur le plus fort de ce tableau est $I^-$ parce qu'il peut réagir avec deux des oxydants!
- Chaque oxydant du tableau peut réagir avec tous les réducteurs qui se trouvent en-dessous de lui à droite.
- Chaque réducteur du tableau peut réagir avec tous les oxydants qui se trouvent au-dessus de lui à gauche.
On groupe les oxydants et réducteus dans un tableau appelé tableau des couples d'oxydo-réduction.
Comme dans le petit tableau que nous venons de voir, les oxydants se trouvent à gauche par force décroissante du haut vers le bas, les réducteurs à droite par force croissante du haut vers le bas. Voici un extrait utile de ce tableau:
