Couples d'oxydo-réduction

Exemple

Les halogènes et leurs anions

Voici trois halogènes: (Di)chlore $Cl_2$,(di)brome $Br_2$ et (di)iode $I_2$ et leurs anions correspondants: chlorure $Cl^-$,bromure $Br^-$ et iodure $I^-$ en solutions aqueuses séparées. Notez bien leurs couleurs!  Voyons quel halogène réagit avec le(s)quel(s) (des) anion(s) (neuf réactions à essayer!):

Les réactions observées sont les suivantes: (Di)chlore et bromure: $Cl_2$ $+$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $ 2Cl^-$ $2Br^-$ $+$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $ Br_2$  $Cl_2$ (verdâtre)$\;+\;2Br^-\longrightarrow\;$$Br_2$(orange)$\;+\;2Cl^-$ (Di)chlore et iodure: $Cl_2$ $+$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $ 2Cl^-$ $2I^-$ $+$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $ I_2$  $Cl_2$ (verdâtre)$\;+\;2I^-\longrightarrow\;$$I_2$(brun)$\;+\;2Cl^-$ (Di)brome et iodure: $Br_2$ $+$ $2e^-$ $\longrightarrow $ $2Br^-$ $2I^-$ $+$ $2e^-$ $\longrightarrow $ $I_2$  $Br_2$ (orange)$\;+\;2I^-\longrightarrow\;$$I_2$(brun)$\;+\;2Br^-$

Interprétation

En symbolisant chaque réaction par une flèche, on trouve:  - Oxydants(à gauche) et réducteurs(à droite) sont groupés par couples dans un tableau. - L'oxydant le plus fort de ce tableau est $Cl_2$ parce qu'il eut réagir avec deux des réducteurs! - Le réducteur le plus fort de ce tableau est $I^-$ parce qu'il peut réagir avec deux des oxydants! - Chaque oxydant du tableau peut réagir avec tous les réducteurs qui se trouvent en-dessous de lui à droite. - Chaque réducteur du tableau peut réagir avec tous les oxydants qui se trouvent au-dessus de lui à gauche.

Généralisation

On groupe les oxydants et réducteus dans un tableau appelé tableau des couples d'oxydo-réduction. Comme dans le petit tableau que nous venons de voir, les oxydants se trouvent à gauche par force décroissante du haut vers le bas, les réducteurs à droite par force croissante du haut vers le bas. Voici un extrait utile de ce tableau: