À gauche: Lame de cuivre dans un bac rempli d'une solution de sulfate de cuivre(II) À droite: Lame de zinc dans un bac rempli d'une solution de sulfate de zinc 1: conducteur 2: pont électrolytique rempli d'une solution saturée de sulfate de sodium A : ampèremètre
Le zinc perd des électrons en se transformant en Zn2+ (incolore, entre en solution ): oxydation L'augmentation de charge positive est compensée par la migration des ions dans le pont électrolytique
L'ion Cu2+ capte des électrons en se transformant en Cu (dépôt solide sur la lame de cuivre) : réduction La perte de charge positive est compensée par la migration des ions dans le pont électrolytique
Les électrons circulent de la lame de zinc vers la lame de cuivre Le courant circule conventionnellement en sens contraire La pile est donc un générateur ! Son pôle + est là où sort le courant, donc à la lame de cuivre. Son pôle - est là où entre le courant, donc à la lame de zinc.