Un monocristal de CsCl a une masse de 260 g;
Immergé dans un récipient à trop-plein rempli de pétrole, il déplace 65,5 cm3 de liquide.
Calculez
(réponses en bas):
- la masse molaire de CsCl
- la masse volumique de CsCl
- le volume molaire de CsCl
- le nombre de volumes cationiques (ou anioniques) par maille élémentaire
- le nombre de mailles élémentaires par mole.
- le volume d'une maille.
- l'arête d'une maille
$M_{CsCl}$ $=$ $35,3$ $+$ $132,93$ $=$ $168,4\frac{g}{mol}$$\rho_{CsCl}$ $=$ $\frac{m}{v}$ $=$ $\frac{260}{65,5}\frac{g}{cm^3}$$V_{molaire}$ $=$ $\frac{M}{\rho}$ $=$ $\frac{168,4\cdot 65,5}{260}cm^3$Il y a $6\cdot 10^{23}$ ions $Cs^+$ par mole et 1 ion $Cs^+$ dans une maille.Donc, il y a $\frac{6\cdot 10^{23}}{1}$ mailles par mole de $CsCl$$V(maille)$ =
(volume d'une mole)/(nombre de mailles dans une mole) =
$\frac{168,4\cdot 65,5\cdot 1}{260\cdot 6\cdot 10^{23}}cm^3$La maille est un cube de volume $V(maille)=a^3$.
Il vient:
$a$ $=$ $V(maille)^{\frac{1}{3}}$ $=$ $(\frac{168,4\cdot 65,5\cdot 1}{260\cdot 6\cdot 10^{23}})^{\frac{1}{3}}$ $=$ $4,13\cdot 10^{-8}cm$
