Chercher l'oxydant et le réducteur au moyen des nombres d'oxydation!
L'ion thiosulfate $S_2O_3^{2-}$ $(n.o.(S)=2)$ est le réducteur qui est oxydé en $SO_3^{2-}$ $(n.o.(S)=4)$. L'ion thiosulfate $S_2O_3^{2-}$ (n.o.(S)=2) est l'oxydant qui est réduit en $S_8$ $($n.o.(S)=0)$.
Combien d'électrons sont mis en oeuvre par l'oxydant et le réducteur?
$S_2O_3^{2-}$ perd 4 $e^-$. 4 ions $S_2O_3^{2-}$ gagnent 16 $e^-$.
Écrire les systèmes partiels d'oxydation et de réduction en milieu acide.
$S_2O_3^{2-}$ $-$ $4e^-$ $+$ $3H_2O$ $\longrightarrow$ $2SO_3^{2-}$ $+$ $6H^+$ $4S_2O_3^{2-}$ $+$ $16e^-$ $+$ $24H^+$ $\longrightarrow$ $S_8$ $+$ $12H_2O$
Équilibrez par rapport au nombre des électrons et dressez l'équation d'oxydo-réduction!
$4S_2O_3^{2-}$ $-$ $16e^-$ $+$ $12H_2O$ $\longrightarrow$ $8SO_3^{2-}$ $+$ $24H^+$
$4S_2O_3^{2-}$ $+$ $16e^-$ $+$ $24H^+$ $\longrightarrow$ $S_8$ $+$ $12H_2O$
$8S_2O_3^{2-}$ $\longrightarrow$ $8SO_3^{2-}$ $+$ $S_8$
Complétez avec les ions spectateurs et annotez
$16Na^+$ $+$ $12S_2O_3^{2-}$ $\longrightarrow$ $16Na^+$ $+$ $8SO_3^{2-}+S_8$ Thiosulfate de sodium (solution incolore) forme soufre (solide jaune) et sulfite de sodium (incolore en solution)
D'où vient l'odeur piquante?
$2H^+$ $+$ $12SO_3^{2-}$ $\longrightarrow$ $H_2O$ $+$ $SO_2$(dioxyde de soufre, gaz incolore à odeur piquante)