Chercher l'oxydant et le réducteur au moyen des nombres d'oxydation!
L'ion thiosulfate $S_2O_3^{2-}$ $(n.o.(S)=2)$ est le réducteur qui est oxydé en $S_4O_6^{2-}$ $(n.o.(S)=\frac{5}{2})$. $I_2$ (n.o.(I)=0) est l'oxydant qui est réduit en $I^-$ $(n.o.(I)=-1)$.
Combien d'électrons sont mis en oeuvre par l'oxydant et le réducteur?
Deux ions $S_2O_3^{2-}$ perdent 2 $e^-$. $I_2$ gagne 2 électrons.
Écrire les systèmes partiels d'oxydation et de réduction en milieu acide.
$2S_2O_3^{2-}$ $-$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $S_4O_6^{2-}$ $I_2$ $+$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $2I^-$
Dressez l'équation d'oxydo-réduction!
$2S_2O_3^{2-}$ $+$ $I_2$ $\longrightarrow$ $S_4O_6^{2-}$ $+$ $2I^-$
Complétez avec les ions spectateurs et annotez
$4Na^+$ $+$ $2S_2O_3^{2-}$ $+$ $I_2$ $\longrightarrow$ $2Na^+$ $+$ $S_4O_6^{2-}$ $+$ $2Na^+$ $+$ $2I^-$ Thiosulfate de sodium (solution incolore) et (di)iode (brun en solution) forment tétrathionate de sodium et iodure de sodium (incolores en solution)