Chercher l'oxydant et le réducteur au moyen des nombres d'oxydation!
L'ion $MnO_4^-$ $(n.o.(Mn)=7)$ est l'oxydant qui est réduit en $Mn^{2+}$ $(n.o.(Mn)=2)$. $Fe^{2+}$ ($n.o.(Fe)=2$) est le réducteur qui est oxydé en $Fe^{3+}$ ($n.o.(Fe)=3$).
Combien d'électrons sont mis en oeuvre par l'oxydant et le réducteur?
L'ion $MnO_4^-$ gagne 5 $e^-$. $Fe^{2+}$ perd 1 électron.
Écrire les systèmes partiels d'oxydation et de réduction en milieu acide.
$MnO_4^-$ $+$ $5e^-$ $+$ $8H^+$ $\longrightarrow$ $Mn^{2+}$ $+$ $7H_2O$ $Fe^{2+}$ $-$ $e^-$ $\longrightarrow$ $Fe^{3+}$
Équilibrez par rapport au nombre d'électrons échangés et dressez l'équation d'oxydo-réduction!
$MnO_4^- +5e^-+8H^+ \longrightarrow Mn^{2+}+7H_2O$
$5Fe^{2+}-5e^- \longrightarrow 5Fe^{3+}$
$MnO_4^-$ $+$ $5Fe^{2+}$ $+$ $8H^+$ $\longrightarrow$ $Mn^{2+}$ $+$ $5Fe^{3+}$ $+$ $4H_2O$
Complétez avec les ions spectateurs et annotez
$2MnO_4^-$ $+$ $10Fe^{2+}$ $+$ $16H^+$ $\longrightarrow$ $2Mn^{2+}$ $+$ $10Fe^{3+}$ $+$ $8H_2O$ puis: $2K^+$ $+$ $2MnO_4^-$ $+$ $10Fe^{2+}$ $+$ $10SO_4^{2-}$ $+$ $16H^+$ $+$ $8SO_4^{2-}$ $\longrightarrow$ $2Mn^{2+}$ $+$ $2SO_4^{2-}$ $+$ $10Fe^{3+}$ $+$ $15SO_4^{2-}$ $+$ $2K^+$ $+$ $SO_4^{2-}$ $+$ $8H_2O$ Permanganate de potassium et sulfate de fer(II) et acide sulfurique forment sulfate de manganèse(II) et sulfate de fer(III) et sulfate de potassium et eau