Chercher l'oxydant et le réducteur au moyen des nombres d'oxydation!
L'ion $Cr_2O_7^{2-}$ $(n.o.(Cr)=6)$ est l'oxydant qui est réduit en $Cr^{3+}$ $(n.o.(Cr)=3)$. $Fe^{2+}$ $(n.o.(Fe)=2)$ est le réducteur qui est oxydé en $Fe^{3+}$ $(n.o.(Fe)=3)$.
Combien d'électrons sont mis en oeuvre par l'oxydant et le réducteur?
L'ion $Cr_2O_7^{2-}$ gagne 6 $e^-$. $Fe^{2+}$ perd 1 électron.
Écrire les systèmes partiels d'oxydation et de réduction en milieu acide.
$Cr_2O_7^{2-}$ $+$ $6e^-$ $+$ $14H^+$ $\longrightarrow$ $2Cr^{3+}$ $+$ $7H_2O$ $Fe^{2+}$ $-$ $e^-$ $\longrightarrow$ $Fe^{3+}$
Équilibrez par rapport au nombre d'électrons échangés et dressez l'équation d'oxydo-réduction!
$Cr_2O_7^{2-}$ $+$ $6e^-$ $+$ $14H^+$ $\longrightarrow$ $2Cr^{3+}$ $+$ $7H_2O$
$6Fe^{2+}$ $-$ $6e^-$ $\longrightarrow$ $6Fe^{3+}$
$Cr_2O_7^{2-}$ $+$ $6Fe^{2+}$ $+$ $14H^+$ $\longrightarrow$ $2Cr^{3+}$ $+$ $6Fe^{3+}$ $+$ $7H_2O$
Complétez avec les ions spectateurs et annotez
$2K^+$ $+$ $Cr_2O_7^{2-}$ $+$ $6Fe^{2+}$ $+$ $6SO_4^{2-}$ $+$ $14H^+$ $+$ $7SO_4^{2-}$ $\longrightarrow$ $2K^+$ $+$ $SO_4^{2-}$ $+$ $2Cr^{3+}$ $+$ $3SO_4^{2-}$ $+$ $6Fe^{3+}$ $+$ $9SO_4^{2-}$ $+$ $7H_2O$ Bichromate de potassium et sulfate de fer(II) et acide sulfurique forment sulfate de potassium et sulfate de chrome(III) et sulfate de fer(III) et de l'eau