Sous quelle forme se trouve l'élément cuivre dans le sulfate de cuivre(II)?
L'ion $Cu^{2+}$ (bleu).
Que devient cet ion?
Il est réduit en $Cu$ métal.
Que devient le $Fe$ métal?
Il est oxydé en ion $Fe^{2+}$ (légèrement verdâtre).
Quel est le rôle de $Cu^{2+}$ ?
C'est l'oxydant parce qu'il prend un électron.
Quel est le rôle de $Fe$ ?
C'est le réducteur parce qu'il donne des électrons.
Écrivez les systèmes partiels d'oxydation et de réduction, puis l'équation d'oxydo-réduction!
$Cu^{2+}$ $+$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $Cu$
$Fe$ $-$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $Fe^{2+}$
$Cu^{2+}$ $+$ $Fe$ $\longrightarrow$ $Cu$ $+$ $Fe^{2+}$
Complétez avec les ions "spectateurs" et annotez!
$Cu^{2+}$ $+$ $SO_4^{2-}$ $+$ $Fe$ $\longrightarrow$ $Cu$ $+$ $Fe^{2+}$ $+$ $SO_4^{2-}$ Solution de sulfate de cuivre et fer donnent cuivre et solution de sulfate de fer(II).