La série des tensions est le tableau d'oxydo-réduction formé par les métaux (réducteurs) et leurs cations usuels (oxydants) y inclus le couple ($H^+$/$H_2$)
$Au^{3+}+3e^-$
$Au$
$Hg^{2+}+2e^-$$Hg$
$Ag^{+}+e^-$$Ag$
$Cu^{2+}+2e^-$$Cu$
$Pb$
$Sn^{2+}+2e^-$$Sn$
$Fe^{2+}+2e^-$$Fe$
$Zn^{2+}+2e^-$$Zn$
$Al^{3+}+3e^-$$Al$
$Mg^{2+}+2e^-$$Mg$
$Na^{+}+e^-$$Na$
$Ca^{2+}+2e^-$$Ca$
$K^{+}+e^-$$K$
$Li^{+}+e^-$$Li$
Chaque oxydant (à gauche) peut réagir en principe avec chaque réducteur (à droite) situé en-dessous de lui
Fer et ion cuivre(II):
Une tige de fer plongée dans une solution de sulfate de cuivre(II) se couvre d'une couche rouge de cuivre:
$Cu^{2+}+2e^- $$\longrightarrow$$ Cu$
$Fe-2e^-$$ \longrightarrow$$ Fe^{2+}$
$Cu^{2+}+Fe$$ \longrightarrow$$ Cu + Fe^{2+}$
Cuivre et ion argent:
Une lame de cuivre plongée dans une solution de nitrate d'argent se couvre d'une couche noire d'argent:
$Ag^++e^-$$\longrightarrow$$ Ag$
$Cu-2e^-$$\longrightarrow$$ Cu^{2+}$
$Cu +2Ag^+$$\longrightarrow$$ Cu^{2+}+2Ag$
Zinc et nitrate de plomb:
Des pastilles de zinc plongées dans une solution de nitrate de plomb se couvrent d'une couche noire de plomb:
$Pb^{2+}+2e^-$$\longrightarrow$$ Pb$
$Zn-2e^-$$\longrightarrow$$ Zn^{2+}$
$Zn +Pb^{2+}$$\longrightarrow $$Zn^{2+}+Pb$