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La liaison métallique

Propriétés

Dans le "gaz électronique" des métaux, les électrons occupent des niveaux énergétiques nombreux et très voisins appartenant au métal entier et non pas à un plusieurs atomes seuls. Ils assurent ainsi la cohésion de l'ensemble, mais restent extrêment mobiles:

La mobilité des électrons extérieurs explique les propriétés des métaux:

Conductivité électrique élevée

Comme les électrons ont une grande liberté à l'intérieur du métal, ils se déplacent aisément dès qu'une tension y est appliquée :

Conductivité thermique élevée

L'influence de la chaleur est double: D'une part, la mobilité ses électrons explique que leur excitation par la chaleur se propage rapidement dans tous les sens, d'autre part, le mouvement désordonné des troncs ioniques entrave un peu le mouvement des électrons dans un sens déterminé quand ils sont soumis à une tension: la conductivité électrique diminue avec la température.

Malléabilité

Quand le métal est déformé, les couches formées par les troncs ioniques glissent tout simplement l'une sur l'autre sans que le nuage électronique soit affecté. Le métal se laisse déformer et aplatir en feuilles minces.

Ductilité

Le métal se laisse étirer facilement en fils minces.

Éclat métallique

Quand la surface du métal est bien polie, tous les photons de lumière incidents excitent les électrons de conduction des métaux. En retombant sur leur niveau énergétique normal, ces électrons émettent des photons de même fréquence que ceux de la lumère incidente, d'où éclat métallique. Si le métal est en poudre, les photons allant dans tous les sens s'annullent mutuellement comme les vagues dans un bassin plein d'obstacles. La poudre métallique apparaît souvent noire.

Assemblage hexagonal

Les troncs peu retenus par les électrons adoptent le plus souvent l'assemblage le plus compact possible qui possède une géométrie hexagonale