Structures de Lewis
Exercice 3
La charge formelle d'un atome est la différence entre le nombre d'électrons extérieurs de l'atome isolé avec la somme du nombre d'électrons non appariés et du nombre de liaisons
P: 4 liaisons → 4 e-
Atome neutre→ 5 e-
Charge: 5-4=1
P: 4 liaisons → 4 e-
Atome neutre→ 5 e-
Charge: 5-4=1
O: 1 liaison → 1 e- 3 doublets → 6 e-
Atome neutre→ 6 e-
Charge: 6-(1+6)=-1
Cl: 1 liaison → 1 e- 3 doublets → 6 e-
Atome neutre→ 7 e-
Charge: 7-(1+6)=0
N: 3 liaisons → 3 e-
Atome neutre→ 5 e-
Charge: 5-3=2
O (gauche): 1 liaison → 1 e- 3 doublets → 6 e-
Atome neutre→ 6 e-
Charge: 6-(1+6)=-1
O (droite): 2 liaisons → 2 e- 2 doublets → 4 e-
Atome neutre→ 6 e-
Charge: 6-(2+4)=0
Compléter les charges formelles:
Compléter les charges formelles:
Compléter les charges formelles:
