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Si une substance ionique libère ses ions dans l'eau, on dit qu'elle est soluble dans l'eau
Dissolution du chlorure de sodium: $Na^+Cl^- $ $\longrightarrow$ $ Na^+$ $\color{red}+$ $Cl^-$ Dissolution du sulfate de potassium: $(K^+)\color{red}_2$$SO_4^{2-}$ $\longrightarrow$$\color{red}2$$K^+$$\color{red}+$$SO_4^{2-}$ Dissolution du chlorate d'aluminium: $Al^{3+}(ClO_3^{-})$$\color{red}_3$ $\longrightarrow$ $Al^{3+}$ $\color{red}+$ $\color{red}3\color{black}ClO_3^{-}$
Dans la formule de la substance ionique non dissoute, le nombre des ions se trouve derrière et en indice , dans la formule de la solution, les ions sont séparés par le signe + et le nombre des ions se trouve devant pour indiquer que les ions ne sont plus liés!!
Les règles suivantes sont à appliquer :
Ordre de priorité du haut vers le bas: 1) Les sels d'ammonium $(NH_4^+)$, de sodium $(Na^+)$ et de potassium $(K^+)$ sont solubles. 2) Les nitrates $(NO_3^-)$, acétates $(C_2H_3O_2^-)$ et les perchlorates $(ClO_4^-)$ sont solubles. 3)Les sels d'argent $(Ag^+)$, de plomb $(Pb^{2+})$ et de mercure(I) $(Hg_2^{2+})$ sont insolubles. 4) Les chlorures $(Cl^-)$, bromures $(Br^-)$ et iodures $(I^-)$ sont solubles. 5) Les carbonates $(CO_3^{2-})$, sulfures $(S^{2-})$, oxydes $(O^{2-})$ et hydroxydes $(OH^-)$ sont insolubles. 6) Les sulfates $(SO_4^{2-})$ sont solubles, sauf les sulfates de calcium $(Ca^{2+})$ et baryum $(Ba^{2+})$ .
Le carbonate de sodium est soluble,
car règle 1 > règle 5 :
$(Na^+)_2CO_3^{2-}$ $\longrightarrow$ $2Na^+$ $+$ $CO_3^{2-}$
L'iodure de plomb est insoluble,
car règle 3 > règle 4 :
$Pb^{2+}(I^-)_2) $ 
Le sulfate d'argent est insoluble,
car règle 3 > règle 6 :
$(Ag^+)_2SO_4^{2-} $
Le sulfure de nickel(II) est insoluble,
à cause de la règle 5 :
$Ni^{2+}S^{2-} $