Les ions et les acides

Les ions simples

Suivant la règle de l'octet, en cédant ou en acceptant des électrons, un atome cherche souvent à adopter la structure électronique $1s^2$ (première période) ou $ns^2 np^6$ (autres périodes). D'où les ions élémentaires suivants:

Les ions positifs (cations) simples ont le nom de l'élément

$Li^+$ est l'ion (ou cation) lithium $Ca^{2+}$ est l'ion (ou cation) calcium

Les ions négatifs (anions) simples prennent la terminaison -ure Exceptions: $O^{2-}$ est l'ion oxyde $P^{3-}$ est l'ion phosphure $N^{3-}$ est l'ion nitrure $S^{2-}$ est l'ion sulfure

Exemples: $Cl^-$ est l'ion (ou anion) chlorure $Se^{2-}$ est l'ion (ou anion) séléniure

Tous les ions précédents sont incolores.

Les ions formés par les éléments de transition ou par quelques éléments lourds n'obéissent pas à la règle de l'octet. Ils possèdent parfois une couleur caractéristique (qui peut cependant être influencée par leur entourage):

Cristal renfermant l'ion $Cu^{2+}$

Les ions composés

Les ions composés possèdent parfois une couleur caractéristique (qui peut cependant être influencée par leur entourage):

Cristaux renfermant l'ion $Cr_2O_7^{2-}$

Les ions hydrogénés

L'addition d'un cation $H^+$ à un anion à charge négative multiple conduit à un anion dont la charge négative est diminuée d'une unité. Exemples: $HPO_4^{2-}$ est l'anion (mono)hydrogénophosphate $H_2PO_4^{-}$ est l'anion dihydrogénophosphate $HS^{-}$ est l'anion hydrogénosulfure

Anions hydrogénés: Préfixe: hydrogéno Multiplicatifs: (mono), di tri (Le préfixe "mono" est facultatif)

Les acides

L'addition d'un cation $H^+$ à un anion à charge négative simple ne conduit plus à un ion, mais à la molécule neutre d'une substance appelée acide. Exemples: $HClO_4$ est l'acide perchlorique $HClO_3$ est l'acide chlorique $HClO_2$ est l'acide chloreux $HClO$ est l'acide hypochloreux $HCl$ est l'acide chlorhydrique

Anion en -ure → acide en -hydrique Anion en -ite → acide en -eux Anion en -ate → acide en -ique

Introduits dans l'eau, les molécules d'acide se dissocient entièrement ou en partie pour former des ions: Exemples: $HCl$ $H^+$ $+$ $Cl^-$ (dissociation complète: acide "fort") $H_2CO_3$ $H^+$ $+$ $HCO_3^-$ (dissociation incomplète: acide "faible") $HF$ $H^+$ $+$ $F^-$ (dissociation incomplète: acide "faible")