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Que se passe-t-il quand deux atomes de chlore isolés sont mis en contact?
En mettant ensemble leurs électrons non appariés, chacun gagne un octet parfait:
D'après Lewis, la paire commune d'électrons se représente par un trait:
On a l'habitude de tracer horizontalement le doublet représentant les deux électrons mis en commun et de l'appeler "liaison covalente":
Il s'est formé une molécule Cl2.
Aucun autre atome de chlore ne peut plus s'y attacher.
Le corps simple (di)chlore est ainsi formé uniquement de molécules Cl2
Que se passe-t-il quand on met en contact en contact des atomes d'oxygène et d'hydrogène?
Pour gagner un octet complet, l'atome d'oxygène a besoin de deux atomes d'hydrogène:
Chaque atome d'hydrogène gagne ainsi la structure stable de l'hélium!
Les paires d'électrons peuvent être représentées par des traits:
Ces traits sont avantageusement tracés d'un atome vers l'autre pour marquer deux "liaisons covalentes".
La molécule d'eau est ainsi constituée.
Voici la formation de la molécule d'ammoniac:
La mise en commun de plusieurs paires d'électrons mème à des liaisons multiples comme dans le cas du
(di)oxygène (liaison double):
ou encore du (di)azote (liaison triple):
