Le (di)iode est une substance solide à température ordinaire. Ses molécules exercent donc entre elles des forces de cohésion bien qu'elles soient non polaires!
Quelle est l'origine de ces forces?
Imaginons une molécule non polaire, en rouge ses électrons:
Ces électrons sont mobiles, il peut y en avoir plus à un instant donné à l'une des extrémités de la molécule qu'à l'autre:
L'instant après la situation peut être renversée:
Le nuage électronique des molécules est donc constamment le siège de fluctuations, même celui des molécules apolaires.
Imaginons maintenant qu'une molécule temporairement polarisée de cette sorte soit approchée d'une molécule non polarisée:
Au fur et à mesure que cette molécule s'approche, ses électrons vont être attirés par le bout légèrement positif δ+ de la molécule temporairement polarisée.
Un instant après, la polarisation de la molécule de gauche peut s'être inversée et son δ- repousse alors les électrons de la molécule de droite et y fait apparaître un δ+
Dans tous les cas, les charges partielles temporaires et induites δ+ et δ- s'attirent et il en résulte une force d'attraction entre les deux molécules (force de dispersion de van der Waals - London)
Voici un réseau moléculaire formé par la polarité temporaire de plusieurs molécules:
