L'hydrogénosulfure d'ammonium (s) se décompose suivant l'équilibre:
$NH_4HS(s)$ $NH_3(g)$ $+$ $H_2S(g)$,
avec $K$ $=$ $1,81\cdot10^{-4} $ $M^2$ à $25^oC$
On place cette substance dans une enceinte réactionnelle initialement vide.
- Quelles sont les molarités des deux gaz quand l'équilibre est atteint?
- Calculer la pression totale dans le récipient ä l'équilibre.
$ K$ $ =$ $[NH_3]\cdot [H_2S]$
Pour une mole $NH_4HS$ qui s'est décomposée, il s'est formé 1 mole d'ammoniac et 1 mole de sulfure d'hydrogène, donc:
À l'équilibre:
$[NH_3]$ $=$ $[H_2S]$ $=$ $x$
$K$ $=$ $x^2$
$x$ $=$ $[NH_3]$ $=$ $[H_2S]$ $=$ $\sqrt{K}$ $=$ $\sqrt{1,81\cdot10^{-4}}$ $=$ $0,0135$ M
$p_{NH_3}$ $=$ $p_{H_2S}$ $=$ $x\cdot RT$ $=$ $0,0135\cdot 0,082\cdot 298,15$ $=$ $0,330 $ atm
$P$ $=$ $p_{NH_3}$ $=$ $p_{H_2S}$ $=$ $0,330$ $+$ $0,330$ $=$ $0,660 $ atm
$NH_3(g)$ $+$ $H_2S(g)$,
avec $K$ $=$ $1,81\cdot10^{-4} $ $M^2$ à $25^oC$
On place cette substance dans une enceinte réactionnelle initialement vide.
- Quelles sont les molarités des deux gaz quand l'équilibre est atteint?
- Calculer la pression totale dans le récipient ä l'équilibre.