L'équilibre chimique

La constante d'équilibre de la réaction $H_2(g)$ $+$ $I_2(g)$ $2HI(g)$ vaut $K_c$ $=$ $54$ à $426^oC$ Dans une expérience, les molarités à l'équilibre de $I_2$ et de $HI$ étaient: $[I_2]$ $=$ $0,0013$ $\frac{mol}{L}$ $[HI]$ $ =$ $0,016$ $\frac{mol}{L}$ Quelle est $[H_2]$ à l'équilibre

$54$ $=$ $\frac{(1,6\cdot 10^{-2})^2}{[H_2]\cdot 1,3\cdot 10^{-3}}$ $[H_2]$ $=$ $\frac{(1,6\cdot 10^{-2})^2}{54\cdot 1,3\cdot 10^{-3}}$ $=$ $3,6\cdot 10^{-3}\frac{mol}{L}$