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À haute température, il existe l'équilibre:
$2H_2O(g)$ 
$2H_2(g)+O_2(g)$
Un récipient contient initialement $0,52$ moles $H_2$ et $0,26$ moles $O_2$.
Après chauffage, on constate qu'il contient $0,12$ moles $H_2O$.
Remplir le tableau ci-dessous:
| Nb de moles | $H_2$ | $O_2$ |
| Initialement | 0,52 | 0,26 |
| Consommées | ........(1) | ........(3) |
| Restantes | ........(2) | ........(4) |
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