L'équilibre chimique:

À $250^oC$, le pentachlorure de phosphore se dissocie: $PCl_5(g)$ $PCl_3(g)+Cl_2(g)$ Un récipient de volume $V$ litres contenait initialement $n$ moles de $PCl_5(g)$. Si $x$ moles de $PCl_3(g)$ se sont formées, il ne reste plus que .......(1) mole(s) de $PCl_5(g)$. Les concentrations sont alors: $[PCl_5)]$  = .......(2) $\frac{mol}{L}$ $[PCl_3)]$ = .......(3) $\frac{mol}{L}$ $[Cl_2)]$  = .......(4) $\frac{mol}{L}$