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À $250^oC$, le pentachlorure de phosphore se dissocie:
$PCl_5(g)$ 
$PCl_3(g)+Cl_2(g)$
On a introduit une mole de $PCl_5(g)$ dans un récipient.
Si on imagine qu'il n'y reste plus que 0,75 mol de $PCl_5(g)$ quand l'équilibre est établi, alors il devra s'y être formé .......... mole(s) $PCl_3$ et .......... mole(s) $Cl_2$
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