$500\;mL$ d'une solution d'acide sulfurique sont analysés. On en prélève $100\; mL$ et on ajoute $50\; ml$ $NaOH\; 0,213 M$. Comme la solution résultante se révèle être basique, on la titre avec $13,21\; mL$ $HCl\; 0,103 M$ jusqu'au point d'équivalence. Calculer la molarité de la solution d'acide sulfurique initiale.
Exercice provenant de Zumdahl - Chemical Principles - Houghton Mifflin Co - Boston 3e édition