Deux tubes à essai renferment du bichromate de potassium, un solide orangé cristallin. Dans le premier tube il y en a peu, dans le deuxième beaucoup. On verse une même quantité d'eau dans les deux tubes, puis on agite pour atteindre l'équilibre. Voici le résultat:
L'intensité de coloration dans la phase aqueuse (donc la molarité du bichromate) semble être la même.
En phase aqueuse, le bichromate est dissocié en ions. L'équilibre est donc le suivant: $K_2Cr_2O_7(s)$ $\leftrightarrows$ $2K^+(aq)$ $+$ $Cr_2O_7^{2-}(aq)$ Comme le bichromate de potassium se trouve seul dans la phase inférieure solide, sa concentration $c = [K_2Cr_2O_7(s)]$ y est constante, et la loi de Guldberg et Waage nous donne dans les deux cas: $\frac{[K^+]_{aq}^2[Cr_2O_7^{2-}]_{aq}}{[K_2Cr_2O_7(s)]}$ $=$ $K$ $\frac{[K^+]_{aq}^2[Cr_2O_7^{2-}]_{aq}}{c}$ $=$ $K$ $[K^+]_{aq}^2[Cr_2O_7^{2-}]_{aq}$ $=$ $K\cdot c$ $[K^+]_{aq}^2[Cr_2O_7^{2-}]_{aq}$ $=$ $K_s$ Ce qui confirme que l'intensité de coloration dans la phase aqueuse (due à la molarité du bichromate) est constante!
Quand une substance ionique $(X^{n+})_m(Y^{m-})_n $ est en équilibre entre la phase aqueuse et solide: $(X^{n+})_m(Y^{m-})_n$ $\leftrightarrows$ $m X^{n+}$ $+$ $nY^{m-}$ et qu'elle est pure dans la phase solide, on a: $[X^{n+}]^m[Y^{m-}]^n$ $=$ $K_s$ $K_s$ est une constante à une température donnée et s'appelle produit de solubilité.