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L'équilibre chimique

La loi des molarités (Loi de Guldberg et Waage)

Un cas particulier

L'équilibre: $N_2O_4$ $\rightleftarrows$ $ 2NO_2$ obéit à la loi: $\frac{[NO_2]^2}{[N_2O_4]}$ $ = $ $K_c $

Le cas général

Loi de Guldberg et Waage: En général, il est prouvé que

Pour un équilibre entre substances $X$,$Y$,$C$ et $D$ se déroulant dans une seule phase $aX$ $+$ $bY$ $\rightleftarrows$ $cC$ $+$ $dD $ on a toujours: $\frac{[C]^c\cdot[D]^d}{[X]^a\cdot[Y]^b}$ $=$ $ K_c $ $K_c$ est la constante d'équilibre $K_c$ n'est constant qu'à une température donnée

Retenons que $[C]$, $[D]$, $[X]$ et $[Y]$ sont les molarités des produits et réactifs quand l'équilibre est atteint. À partir de ce moment-là, les molarités ne varient plus pourvu qu'il n'y ait rien qui perturbe l'équilibre.