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L'équilibre chimique: Approche qualitative

Exemple: $N_2O_4$ et $NO_2$

Trois erlenmeyers renferment au début chacun un mélange gazeux identique formé de dioxyde d'azote $(NO_2$ gaz brun) et tétroxyde de diazote $(N_2O_4$ gaz incolore).

Ils se trouvent à la même température et, comme le mélange est identique, l'intensité de la coloration est la même. On porte les trois erlenmeyers à des températures différentes et voici le résultat:

Il faut admettre - qu'à $50^oC$, la couleur brune (de $NO_2$) étant devenue plus intense, il s'est plutôt produit la réaction: $N_2O_4$ $\longrightarrow$ $2NO_2 (1)$ - qu'à $0^oC$, la couleur brune (de $NO_2$) étant devenue moins intense, il s'est plutôt produit la réaction: $N_2O_4$ $\longleftarrow$ $2NO_2 (2)$ - qu'à $20^oC$, les deux réactions précédentes ont une importance égale: $N_2O_4$ $ \rightleftarrows $ $ 2NO_2$

Bientôt, il s'établit un équilibre: $NO_2$ disparaît aussi vite par la réaction (2) qu'il ne se forme par la réaction (1) et pour $N_2O_4$ c'est l'inverse