Les solutions

Exercice 12

    

Quelle est la masse d'acide sulfurique contenue dans 100g d'une solution 4,84 molaire $(d =1,065)$     

Désignons la solution d'acide sulfurique par $S$: $\rho_S$ $=$ $1,065\frac{g}{cm^3}$ 1) $V_S$ $=$ $\frac{m_S}{\rho_S}$ $=$ $\frac{100}{1,065}$ $=$ $93,90 cm^3$ $=$ $0,0939 L$ 2) $n_{H_2SO_4}$ $=$ $V_S \cdot [H_2SO_4]$ $=$ $0,0939 \cdot 4,84$ $=$ $0,454 mol$(Unités!) 3) $m_{H_2SO_4}$ $=$ $n_{H_2SO_4} \cdot M_{H_2SO_4}$ $=$ $0,454 \cdot98$ $=$ $44,54g$