20 ml d’acide chlorhydrique de molarité inconnue sont titrés par NaOH 0,1 M.
Le point équivalent est atteint après ajoute de 15,5 ml de NaOH.
Calculer la molarité de l’acide.
Soit $V_{NaOH}$ $=$ $0,0155 L$ le volume de la solution d'hydroxyde de sodium ajoutée,
$V_{HCl}$ $=$ $0,020L$ le volume de l'acide chlorhydrique de concentration inconnue.
$n_{NaOH}$ $=$ $V_{NaOH} \cdot [NaOH]$ $=$ $0,0155 \cdot 0,1$ $=$ $0,00155 $ mol
Une mole $HCl$ réagit avec une mole $NaOH$ suivant:
$HCl$ $+$ $NaOH$ $\longrightarrow$ $NaCl$ $+$ $H_2O$
donc le nombre de moles $NaOH$ ajoutés = nombre de moles $HCl$ de la solution de molarité inconnue = $0,00155$ mol
$[HCl]$ $=$ $\frac{n_{HCl}}{V_{HCl}}$ $=$ $\frac{0,00155}{0,020}$ $=$ $0,0775 M$
