Une bulle de gaz a un volume de $0.650\; mL$ au fond de la mer sous une pression de $3.46\; atm$. Quel sera le volume de cette bulle a la surface de la mer. en supposant que l'eau possède partout la même température?
À la surface de la mer, il existe une pression de $1\; atm$..
Comme la température est constante. il suffit d'utiliser la loi de Boyle et Mariotte:.
$P_1V_1=P_2V_2$.
$V_2$ $=$ $\frac{P_1V_1}{P_2}$ $=$ $\frac{3.46\cdot 0.00065}{1}$ $=$ $2.24\cdot 10^{-3}\; L$ $ = $ $2.24\; mL$.
