La loi des gaz parfaits

Exercice 6

   

A l’aide d’une pompe à vide, il est relativement simple d’obtenir au laboratoire une pression très basse de $1,0\cdot 10^{-3}$ torr. Calculer alors le nombre de molécules présentes dans $1,00$ mL de ce gaz à $20^oC$ ?     

760 torr = 1 atm nombre de molécules = $n\cdot6\cdot 10^{23}$ ($n$: nombre de moles)

$P$ $=$ $\frac{10^{-3}}{760}\;atm$ $1\; mL $ $=$ $ 10^{-3}\;L$ $n$ $=$ $\frac{PV}{RT}$ $=$ $\frac{10^{-3}10^{-3}}{760\cdot 0,082\cdot 293}$ Nombre de molécules = $n\cdot 6\cdot 10^{23}$ $ = $ $\frac{10^{-3}10^{-3}6\cdot 10^{23}}{760\cdot 0,082\cdot 293}$ $ =$ $ 3,29\cdot 10^{13} $ molécules