La réaction de l'aluminium avec une solution d'hydroxyde de sodium forme du (di)hydrogène (le gaz qui se dégage) et le tétrahyroxoaluminate de sodium $Na^+[Al^{3+}(OH^-)_4]^-$ soluble dans l'eau.
Établissons d'abord le système d'oxydo-réduction où l'aluminium métal réduit l'ion hydrogène en (di)hydrogène pour former l'ion aluminium
$Al-3e^-$$ \longrightarrow$$ Al^{3+}|\cdot 2$ $2H^+$ $+$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $H_2|\cdot 3$
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$6H^+$ $+$ $2Al$ $\longrightarrow$ $2Al^{3+}$ $ +$ $3H_2 $
Passons en milieu basique en neutralisant les 6 ions hydrogène par 6 ions hydroxyde
$6H_2O$ $+$ $2Al$ $\longrightarrow$ $2Al^{3+}$ $+$ $3H_2$ $+$ $6OH^-$
Ajoutons les ions hydroxydes qu'il faut pour former les ions tétrahydroxoaluminate:
$6H_2O$ $+$ $2Al$ $ +$ $8OH^-$ $\longrightarrow$ $2[Al^{3+}(OH^-)_4]^-$ $+$ $3H_2$ $+$ $6OH^-$
Simplifions:
$6H_2O$ $+$ $2Al$ $+$ $2OH^-$ $\longrightarrow$ $2[Al^{3+}(OH^-)_4]^-$ $+$ $3H_2$
Ajoutons les ions sodium qui n'ont pas participé effectivement à cette réaction (ions spectateurs)
$6H_2O$ $+$ $2Al$ $+$ $2Na^+$ $+$ $2OH^-$ $\longrightarrow$ $2Na^+$ $+$ $2[Al^{3+}(OH^-)_4]^-$ $+$ $3H_2 $