Équilibrez l'équation en utilisant les nombres d'oxydation: $..P$ $+$ $..Cl_2$ $\longrightarrow$ $PCl_5 $
$2P$ $+$ $5Cl_2$ $\longrightarrow$ $2PCl_5 $
Donnez les nombres d'oxydation de tous les atomes concernés!
n.o.($P$) dans $P$ = 0 n.o.($P$) dans $PCl_5$ = 5 n.o.($Cl$) dans $Cl_2$ = 0 n.o.($Cl$) dans $PCl_5$ = -1
Combien d'électrons sont échangés par atome de phosphore?
5 électrons sont cédés par chaque atome de phosphore.
Combien d'électrons sont échangés par atome de chlore?
1 électron est absorbé par chaque atome de chlore.
Quel est alors le rapport entre atomes de phosphore et atomes de chlore?
5 atomes de chlore pour un atome de phosphore.
Quel est alors le rapport entre molécules de pentachlorure de phosphore et molécules de (di)chlore?
5 molécules de (di)chlore (renfermant 10 atomes de chlore) pour 2 molécules de pentachlorure de phosphore (renfermant 2 atomes de phosphore).
D'où l'équation: $2P$ $+$ $5Cl_2$ $\longrightarrow$ $2PCl_5 $