La loi de Boyle-Mariotte

Remplissez le tableau suivant pour l'air et puis pour le (di)hydrogène:

 

Pression Volume
   
   
   
   
   
   
   
   
   

 

Air
Pression (hPa) Volume (ml)
 30,0  14,4
 25,2  17,0
 20,1  21,4
 15,2  27,0

 

Dihydrogène
Pression (hPa) Volume (ml)
 30,0  14,3
 24,9  17,2
 20,1  20,6
 15,0  26,3

 

 Essayez de faire la somme, la différence, le quotient, le produit, etc... de ces grandeurs. Que remarquez-vous?

Air
Pression (hPa) Volume (ml) Pression · Volume
 30,0  14,4  432
 25,2  17,0  429
 20,1  21,4  430
 15,2  27,0  410

 

Dihydrogène
Pression (hPa) Volume (ml) Pression · Volume
 30,0  14,3  429
 24,9  17,2  428
 20,1  20,6  414
 15,0  26,3  394

Dans la limite des erreurs de lecture, on voit que pour une certaine quantité de gaz donné, on a:

Pression · Volume = Constante (Loi de Boyle-Mariotte)

Avec des restrictions importantes?

Restrictions: 1) Une quantité fixe de gaz (rien ne s'échappe du cylindre!) 2) Même température.

 

 

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