À $0^o C$ et 1 atm: $V$ $=$ $n\cdot22,4$ où n est le nombre de moles et V le volume du gaz en litres
À température constante pour une transformation d'un état 1 vers un état 2: $P_1 \cdot V_1$ $=$ $P_2 \cdot V_2$ où les pressions respectivement les volumes sont exprimés dans les mêmes unités
À pression constante pour une transformation d'un état 1 vers un état 2: $\frac{V_1}{T_1}$ $=$ $\frac{V_2}{T_2}$ où les volumes sont exprimés dans les mêmes unités et les températures sont les températures absolues: T (en degrés Kelvin) = t (en degrés centigrades $^oC $) + 273,15
À volume constant pour une transformation d'un état 1 vers un état 2: $\frac{P_1}{T_1}$ $=$ $\frac{P_2}{T_2}$ où les pressions sont exprimées dans les mêmes unités et les températures sont les températures absolues: T (en degrés Kelvin) = t (en degrés centigrades $^oC $) + 273,15
Pour une transformation d'un état 1 vers un état 2: $\frac{P_1 \cdot V_1}{T_1}$ $=$ $\frac{P_2 \cdot V_2}{T_2}$ où les pressions respectivement les volumes sont exprimés dans les mêmes unités et les températures sont les températures absolues: T (en degrés Kelvin) = t (en degrés centigrades $^oC $) + 273,15
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Pour un état donné d'un gaz: $P \cdot V$ $=$ $n \cdot R \cdot T$ où n est le nombre de moles, T la température absolue T (en degrés Kelvin) = t (en degrés centigrades $^oC $) + 273,15 Si V est exprimé en litres et P en atmosphères, alors $R$ $=$ $0,082 \frac{L \cdot atm}{mol \cdot K}$ V est exprimé en $m^3$ et P en Pascal, alors $R$ $=$ $8,3 \frac{J}{mol \cdot K}$
1 atm = 1,013 bar 1 bar = $10^5\; Pa$ $1\; m^3$ = $10^3\; L$