A l’aide d’une pompe à vide, il est relativement simple d’obtenir au laboratoire une pression très basse de $1,0\cdot 10^{-3}$ torr. Calculer alors le nombre de molécules présentes dans $1,00$ mL de ce gaz à $20^oC$
760 torr = 1 atm
nombre de molécules = $n\cdot6\cdot 10^{23}$
(n: nombre de moles)
$P$ $=$ $\frac{10^{-3}}{760}atm$
$1 mL $ $=$ $10^{-3}$ L
$n$ $=$ $\frac{PV}{RT}$ $=$ $\frac{10^{-3}10^{-3}}{760\cdot 0,082\cdot 293}$
Nombre de molécules = $n\cdot 6\cdot 10^{23}$ $=$ $\frac{10^{-3}10^{-3}6\cdot 10^{23}}{760\cdot 0,082\cdot 293}$ $=$ $3,29\cdot 10^{13}$ molécules
