La loi des gaz parfaits

Exercice 3

    

Calculer la masse ( en g) de propane ($C_3H_8$) dans une bonbonne de $50$ litres , à $25^oC$, sous une pression de $7,5$ atm !

$n=\frac{m}{M}$ avec: n: nombre de moles m: masse M: masse molaire

$n$ $=$ $\frac{P\cdot V}{R\cdot T}$ $=$ $\frac{7,5\cdot 50}{0,082\cdot 298}\;mol$ $m$ $=$ $n\cdot M$ $=$ $\frac{P\cdot V\cdot M}{R\cdot T}$ $=$ $\frac{7,5\cdot 50\cdot 44}{0,082\cdot 298}$ $=$ $675\;g$